مرجع دانلود پاورپوینت های درسی

حجم فایل : 72.3 KB
نوع فایل : پاور پوینت
تعداد اسلاید ها : 20
سینتیک شیمیایی و آنزیمی اندازه گیری تجربی سرعت واکنش درجه واکنش معادله سرعت که حاوی غلظت های مختلف مواد واکنش است بیانگر درجه واکنش نیز است.

جمع توان های هر یک از غلظتها برابر است با درجه کل واکنش. واکنش درجه یک واکنش درجه دوم 2A A2 αA + βB = product واکنش درجه سوم A + B + C = product
If A= B = C


واکنش درجه صفر تعیین درجه یک واکنش با استفاده از معادلات ثابت سرعت
ترسیم نمودار بر حسب زمان
از طریق نیمه عمر
اندازه گیری سرعتهای اولیه با استفاده از معادلات ثابت سرعت
در واکنشهای درجه اول، دوم، سوم و صفر با تغییر غلظت ترکیبات واکنش k ثابت می ماند. اما در واکنشهای کمپلکس مقدار k ثابت نیست. ترسیم نمودار بر حسب زمان
با ترسیم نمودار غلظت بر حسب زمان و وجود خط مستقیم :
Log c درجه اول
1/c درجه دوم
1/c2 درجه سوم
C درجه صفر از طریق نیمه عمر
نیمه عمر در واکنشهای درجه اول مستقل از مقادیر مواد واکنشی است
در واکنشهای درجه دوم از فرمول
اندازه گیری سرعتهای اولیه در صورتی که غلظت برخی از ترکیبات واکنش را ثابت نگهداشته و غلظت بعضی را تغییر دهیم، از روی تغییرات سرعت واکنش می توان ضریب ثابت سرعت های اولیه را بدست آورد. مثال 2HgCl2 + C2O4 2- = 2Cl- + 2CO2 + Hg2Cl2 کل واکنش از نوع درجه 3 است واکنشهای کمپلکس موازی
متوالی
برگشت پذیر موازی درجه اول متوالی درجه اول برگشت پذیر درجه اول پایان...