مرجع دانلود پاورپوینت های درسی

حجم فایل : 2.1 MB
نوع فایل : پاور پوینت
تعداد اسلاید ها : 67
بنام خدا شیمی سال دوم دبیرستان
مدل کوانتومی و آرایش الکترونی
شرودینگر:
بر مبنای رفتار دو گانه ی الکترون و با تاکید بر رفتار موجی آن مدلی برای اتم پیشنهاد داد وی در این مدل به جای محدود کردن الکترون به یک مدار دایره ای شکل از حضور الکترون در فضایی سه بعدی به نام اوربیتال سخن به میان آورده و پس از انجام محاسبه های بسیار پیچیده ی ریاضی نتیجه گرفت همان گونه که برای مشخص کردن مکان یک جسم در فضا به سه عدد (طول، عرض و ارتفاع) نیاز است شرودینگر به این منظور از سه عدد استفاده کرد که عددهای کوانتومی خوانده می شوند. اوربیتال:
فضایی در اطراف هسته که احتمال حضور الکترون در آن جا بیش تر است. لایه های الکترونی یا سطح انرژی :
در اطراف هسته ی اتم حداکثر هفت لایه ی الکترونی یا سطح انرژی وجود دارد که با نمایش می دهند.
زیرلایه:
الکترون های موجود در یک لایه ی الکترونی گروه های کوچکتری نیز تشکیل می دهند که زیرلایه نام دارند و عبارتند از :
(یک اوربیتال)- (دو اوربیتال)- (پنج اوربیتال)- (هفت اوربیتال) عدد کوانتومی اصلی :
همان عددی است که بور برای مشخص کردن ترازهای انرژی در مدل خود به کار برده بود.
تعداد اوربیتال های هر لایه الکترونی از رابط ی بدست می آید.
لایه های الکترون را نشان می دهدکه می تواند تا باشد.
تعداد الکترون های هر لایه الکترونی از بدست می آید.
تعداد زیرلایه ها را نشان می دهد یعنی در هر لایه الکترونی به تعداد زیر لایه وجود دارد.
هر چه بزرگتر باشد ناپایدارتر خواهد بود. عدد کوانتومی اوربیتالتی :
کروی شکل یک اوربیتال
دمبلی شکل سه اوربیتال
دارای پنج اوربیتال
می تواند از صفر تا تغییر کند.
دارای 17 اوربیتال
عدد کوانتومی اوربیتالی :
کروی شکل یک اوربیتال
دمبلی شکل سه اوربیتال
دارای پنج اوربیتال
می تواند از صفر تا تغییر کند.
دارای 17 اوربیتال
مثال ها: عدد کوانتومی مغناطیسی :
جهت گیری اوربیتال ها را در فضا مشخص می کند.
از تا تغییر می کند.
مثال:
دارای دو زیر لایه و می باشد.
برای زیر لایه که است نیز برابر صفر خواهد پس زیرلایه ی جهت گیری نداشته و کروی شکل است اوربیتال های از نظر حجم با هم تفاوت دارند. برای زیر لایه ی است پس می تواند از تا تغییر کند زیر لایه سه اوربیتال دارد که اوربیتال با را با و را با و ...