مرجع دانلود پاورپوینت های درسی

حجم فایل : 3.0 MB
نوع فایل : پاور پوینت
تعداد اسلاید ها : 23
بنام خدا شیمی سال دوم دبیرستان
فصل دوم
مبحث: جدول تناوبی
مندلیف پس از سال ها جاهای خالی پیش بینی مندلیف گالیم


گالیم فلزی با نقطه ذوب پایین است به طوری که اگر آن را در کف دست قرار دهید ، به آرامی ذوب می شود مندلیف مشهور می شود

یکی از موارد بی نظمی که در جدول مندلیف مشاهده می شود جای خالی یک عنصر میان کلسیم و تیتانیم بود ، مندلیف معتقد بود این محل به عنصری تعلق دارد که تا آن زمان کشف نشده بود امروزه این عنصر را با نام اسکاندیم می شناسیم .
او همچنین خواص گالیم و ژرمانیم و هفت عنصر دیگر را پیش بینی کرد که این پیش گویی ها در هشت مورد درست بود . مندلیف نیز به خاطر این پیش بینی های درست خود تا این اندازه مشهور شده است قانون جدول تناوبی امروزی مهمترین نکته جدول تناوبی نکات جدول تناوبی

1- هر عنصر در جدول تناوبی با یک نماد شیمیایی ، عدد اتمی و عدد جرمی مشخص می شود . تمام ایزوتوپ های یک عنصر نیز در یک خانه قرار دارند به همین دلیل جرم اتمی هر عنصر میانگین جرم اتمی ایزوتوپ های آن عنصر با توجه به فراوانی آن ها است
2- جدول تناوبی شامل 7 دوره یا تناوب است
3-جدول تناوبی امروزی شامل18 ستون یا گروه است 4- تناوب اول با دو عنصر کوتاهترین تناوب است . تناوب دوم و سوم هرکدام 8 عنصر و تناوب چهارم و پنجم هر کدام 18 عنصر دارد
5- تناوب ششم و هفتم دارای 32 عنصر است اما برخی عناصر تناوب مانند؟؟؟؟ هنوز به طور کامل شناخته نشده اند و یا تعداد اتم محدودی از آن ها ساخته شده است 6- عناصر 75 تا 70 به نام لانتانیدها شناخته می شوند لانتانیدها در گروه 3 و تناوب 6 قرار دارند
7- عناصر 89 تا 102 به نام اکتنیدها شناخته می شوند . اکتنیدها در گروه 3 و تناوب 7 قرار دارند
8- گروه سوم طولانی ترین گروه جدول است . زیرا علاوه بر چهار عنصر واسطه شامل 14 عنصر لانتانیدها و 14 عنصر اکتنیدها است و مجموع شامل 32 عنصر است 9- عنصرهای با عدد اتمی 112 به بعد به روش آیوپاک نام گذاری شده اند . این عناصر کشف شده اند ، اما هنوز هیچ یک از خواص آن ها به دلیل مقادیر بسیار کم آنها بررسی نشده اند
10 – عنصرهای گروه 3 الی 12 به غیر از لانتانیدها و اکتنیدها به عنوان عنصرهای واسطه ( واسطه ی خارجی ) و لانتانیدها و اکتنیدها به عنوان عنصرهای واسطه ی داخلی شناخته می شوند 11-در عنصر های گروه 1 و 2 زیر لایه ی s و در عنصرهای گروه 13 الی 18 ( به جز He) زیر لایه p در حال پر شدن است . هم چنین وجود 2 ، 6 ، 10 ، 14 ستون در دسته های مذکور وجود حداکثر 2، 6، 10 ،14 الکترون در زیر لایه های f,d,p,s است .
12 – گروه های 13 تا 17 و دوره های 2 تا 6 دارای شبه فلز هستند ،
13 – مقایسه ی تعداد عنصرهای مختلف جدول تناوبی به صورت زیر است ،
شبه فلز < نافلز < فلز اصلی < فلز واسطه : تعداد عنصر ها همانطور که در جدول قبل مشاهده می کنیم زیرلایه های سوم ...