مرجع دانلود پاورپوینت های درسی

حجم فایل : 526.2 KB
نوع فایل : پاور پوینت
تعداد اسلاید ها : 12
بنام خدا شیمی دوم دبیرستان
فصل چهارم(نظریه )
نظریه VSEPR قلمرو الکترونی:
به ناحیه ای در اطراف اتم مرکزی گفته می شود که الکترون ها صرف نظر از تعداد در آن جا حضور دارند در این تعریف پیوندهای یگانه ، دوگانه یا سه گانه یک قلمرو به شمار می آید و حتی جفت الکترون ناپیوندی و تک الکترون. دو قلمرو الکترونی :
1- ساختار خطی دارند.
2- زاویه پیوندی 180 درجه می باشد.
مانند: سه قلمرو الکترونی:
آ. هر سه قلمرو پیوندی باشند.
1- ساختار سه ضلعی مسطح
2- زاویه پیوندی
مانند: ب. یکی از قلمروها جفت الکترون ناپیوندی باشد.
1- ساختار هرمی دارند.
2- زاویه پیوندی کمتر از 109/5 و حدود 107 درجه می باشد.
مانند: پ. دو تا از قلمروها جفت الکترون ناپیوندی باشند.
1- ساختار خمیده دارند.
2- زاویه پیوندی کمتر از 109/5 درجه و حدود 104/5 خواهد بود.
مانند: یک مثال خوب

اتم گوگرد در مولکول را در نظر بگیرید .
حول این اتم ، سه قلمرو الکترونی وجود دارد . از این رو ساختار آن در گروه سه ضلعی مسطح قرار می گیرد . در این ساختار قلمروهای الکترونی با هم زاویه 120 درجه دارند . اما یک جفت الکترون ناپیوندی در مقایسه با یک جفت الکترون پیوندی ، فضای بیشتری را اشغال می کند زیرا جفت الکترون ناپیوندی تنها تحت تاثیر یک هسته است اما جفت الکترون پیوندی تحت تاثیر دو هسته قرار دارد . در نتیجه نیروی دافعه بین جفت الکترون های ناپوندی – پیوندی اندکی بیشتر از دافعه ی بین جفت الکترون های پیوندی – پیوندی است . بر اثر این دافعه ی بیشتر ، جفت الکترون های پیوندی کمی به سوی یکدیگر رانده می شوند .از این رو زاویه ی پیوند در کمتر از 120 درجه و شکل آن خمیده می شود .
در مورد پیوندهای دوگانه و سه گانه نیز یک چنین اثری مشاهده می شود . زیرا قلمروهای الکترونی آنها نسبت به قلمرو الکترونی پیوند یگانه ( ساده ) به فضای بیشتری نیاز دارد .
s o o تمرین

با توجه به ساختار زیر به سوال ها پاسخ دهید .
الف - مقدار تقریبی زاویه a چقدر است ؟
ب – قلمرو اتم ستاره دار را تعیین کنید .
پ – انرژی پیوند b و c را با هم مقایسه کنید .
a b c تمرین

ساختار مقابل را در نظر بگیرید .
الف – برای کامل کردن ساختار مقابل به چند جفت الکترون ناپیوندی نیاز داریم ؟
ب – اندازه ی تقریبی زوایای a و b و c را تعیین کنید .
a b c پایان...