مرجع دانلود پاورپوینت های درسی

حجم فایل : 2.5 MB
نوع فایل : پاور پوینت
تعداد اسلاید ها : 119
شيمي تجزيه (I)


شيمی تجزيه با تعيين کيفی و کمی مواد
سرو کار دارد تجزيه کيفی تعيين هويت يک گونه شميايي مثلا اگر يک آلوده کننده در يک رودخانه ماهيها را از بين می برد تجزيه کيفی را می توان برای تعيين هويت شيميايي اين آلوده کننده بکار برد تجزيه کمی تعيين غلظت يک گونه شيميايي مشخص تعيين غلظت جيوه در يک رودخانه آلوده فصل اول تقسيم بندی روش کار يک تجزيه شيميايي

روش کار کلاسيک (تر)
روش کار دستگاهی فصل اول تجزيه شيميايي روشهای دستگاهی روشهای تر روشهای الکتروتجزيه روشهای جداسازی روشهای نوری روشهای حجمی کلاسيک تجزيه وزنی کلاسيک فصل اول برخی از روشهای نوری تجزيه با اشعه x
تجزيه در ناحيه مرئی- ماورا بنفش
تجزيه ناحيه مرئی
تجزيه ناحيه IR
تجزيه ناحيه امواج راديويي فصل اول تقسيم بندی روشهای الکتروتجزيه ای تجزيه شيميايي جدول2-1. چند دسته مهم كروماتوگرافي فصل اول مراحل يک تجزيه شيميايي انتخاب روش تجزيه

نمونه برداری

تهيه نمونه آزمايشگاهی
خشک کردن و توزين نمونه
انحلال نمونه
جداکردن اجسام مزاحم

اندازه گيری جسم مورد نظر

محاسبه ارزيابی و برآورد ميزان اطمينان نتايج





فصل اول شيمی تجزيه محيط زيست پزشکی مهندسی زيست شناسی زمين شناسی حقوق صنعت .
.
.
.
کاربردهای تجزيه شيميايی فصل اول پايان فصل اول فصل اول اگر دو واکنش دهنده A و B با هم مخلوط شوند فصل دوم تعادل شيميايي يک واکنش شيميايي می تواند روی دهد و محصولات واکنش C و D را توليد کند
aA + bB  cC + dD

در بسياری از واکنشهای شيميايي واکنش عکس
يعنی واکنش C با D برای تشکيل A و B نيز ممکن است
aA + bB = cC+dD وقتی واکنش به ظاهر متوقف می شود سيستم به تعادل شيميايي می رسد در آن صورت
Keq = acC adD
aaA abB
در اينجا Keq ثابت تعادل ناميده می شود .
a فعاليت است که به صورت زير با غلظت ارتباط دارد
a = fc
اگر غلظت جايگزين فعاليت شود
Keq = [C]c [D]d
[A]a [B]b فصل دوم مولاريته يک واحد غلظت است ، تعداد مولهای يک ماده
در يک ليتر (مول در ليتر)
مولاريته يک محلول با تقسيم تعداد مولهای ماده موجود در محلول بر حجم محلول بر حسب ليتر تعيين می شود.
معرفی برخی انواع ثابت تعادل :
تفکيک خودبه خودی آب
ثابت اسيدی
ثابت تعادل بازی
ثابت تشکيل کمپلکس
ثابت انحلال پذيری تمرين 2-2. غلظت استات را در يك محلول آبي 0.10M استيك اسيدي محاسبه كنيد . Ka = 1.8 x 10-5

HC2H3O2 = H+ + C2H3O2-
Ka = [H+][C2H3O2-] = 1.8 x 10-...